МАГНИЯ ГИДРОКСИД
Mg(OH)
2, бесцв. кристаллы с гексагон. решеткой (а= 0,3147 нм,
с =0,4769 нм, z = 1, пространств. группа Р3m1); плотн. 2,36 г/см
3; С
0 р 77,11 Дж/(моль. К); DH
0 обр -924,35 кДж/моль; S
0298 63,18 Дж/(моль. К). Выше 350 °С разлагается на MgO и воду. Поглощает СО
2 и воду из воздуха с образованием основного карбоната Mg. В воде трудно растворим (2.10
-4 моль/л при 20 °С). Слабое основание. С горячими конц. р-рами щелочей образует гидроксомагнезаты, напр. Na
2[Mg(OH)
4], Sr[Mg(OH)
4]. Взаимод. с р-рами солей аммония с образованием соответствующей соли Mg и NH
3. Реагирует при нагр. с S, Se, Р, образуя MgO, O
2 и соотв. H
2S, H
2Se, PH
3. Встречается в природе в виде минерала брусита. М. г. получают осаждением известью из морской воды и прир. рассолов. Применяют для получения MgO, рафинирования сахара, очистки воды в котельных установках, в качестве компонента зубных паст и др.
Лит.: Чалый В. П., Гидроокиси металлов, К., 1972, с. 7-14. См. также лит. при ст.
Магния оксид. В. П. Данилов.
Смотреть больше слов в «Химической энциклопедии»
МАГНИЯ КАРБОНАТ →← МАГНИЯ ГАЛОГЕНИДЫ